Свойства комплексных соединений. Комплексные соединения



Скачать 64,61 Kb.
страница2/2
Дата13.01.2018
Размер64,61 Kb.
Название файлаOtvety_na_voprosy_na_laboratornuyu_2_Analiticheskaya_khimia.docx
1   2
(!из лекции) чтобы определить скачок ΔpMe (изменение концентрации ионов Ме) нужно определить концентрацию до и после точки эквивалентности.
ΔpMe=lgβMY+lg CoMe-6
ΔpM>0, когда lgβMY>8; CoMe=0.01M (можно проводить титрование)
Если lgβMY>9; CoMe=0.001M

  1. ЭДТА – как титрант в комплексонометрическом титровании.



  1. Назовите способы обнаружения конечной точки комплексонометрического титрования.

Существует 2 способа установления конечной точки титрования (визуальный[индикаторы]/инструментальный[потенциометрический])

Визуальный. Ме-индикаторы – меняют окраску при образовании комплексных соединений Ме и ЭДТА.


1. Сами индикаторы не окрашены, но образуют окрашенные растворы комплексных соединений (салициловая/сульфосалициловая к-та образует Fe3+ комплекс красного цвета).
2. Металлохромные - индикатор, имеющий хромофорные группы и в конечной точке титрования изменяет окраску соединений Ме-индикатор на собственную окраску индикатора.

Инструментальный. Потенциометрическое кислотно-основное титрование заключается в определении изменения потенциала соответствующего индикаторного электрода относительно электрода сравнения в зависимости от объема добавленного титранта.




  1. Изложите сущность комплексонометрического титрования.



  1. Объясните сущность прямого, обратного, вытеснительного и косвенного приемов комплексонометрического титрования. В каких случаях применятся каждый из названных приемов?

Прямое титрование.
а) Комплексные соединения ионов Ме должны быть лабильными как с ЭДТА, так и с Ме-индикатором.
б) , если титрует Со=0,01М, погрешность титрования ± 0,1%
в) Изменение окраски индикатора должно быть контрастным

Обратное титрование.


Проводим, когда реакция с ЭДТА идет трудно и трудно подобрать индикатор.
Так, например, Cr3+ взаимодействует с H2O, образуя аквакомплексы => реакция с ЭДТА идет медленно =>к раствору хрома прибавляют избыток ЭДТА, нагревают, а затем ЭДТА не вступивший в реакцию с хромом оттитровывают (Например, Zn2+)

Вытеснительное титрование.


Применяется, если ион взаимодействует с ЭДТА медленно (Ba2+). Предварительно сливаются эквимолярные количества ZnY2-, далее приливается к раствору Ba2+ и Ba вытесняет Zn из комплекса. Zn2+ затем оттитровывается ЭДТА.

  1. Что такое металлохромный индикатор?

Металлохромные индикатор – индикатор, имеющий хромофорные группы и в конечной точке титрования изменяет окраску соединений Ме-индикатор на собственную окраску индикатора.

Требования к металлохромным индикаторам:

1. В интервале рН они должны образовывать с Ме устойчивые комплексы в соотн. 1:1
(Комплекс Ме-индикатор должен быть менее прочным чем комплекс Ме с ЭДТА)
2. Комплекс Ме-индикатор должен быть лабильным (т.е. легко образовываться/разрушаться)
3. Переход окраски должен быть контрастным.


  1. Что такое реакция окисления-восстановления? Что называется электродным потенциалом?

Реакция окисления-восстановления – реакция, сопровождающаяся обменом электронов.
Окисленная форма (Ox), восстановленная форма (Red).
Для оценки эффективности окисления-восстановления используется величина, называемая электродным потенциалом.

  1. Напишите уравнение Нернста и поясните значения всех входящих в него величин.



  1. Перманганатометрия, дихроматометрия, иодометрия.

Перманганатометрия. Проявляет различные окислительные свойства в зависимости от рН среды.
MnO4-+8H++5е↔Mn2++4H2O (E0=1,36 B)

MnO4-+4H++3е↔MnO2+2H2O (E0=1,06 B)

MnO4-+е↔MnO42- (E0=0,56 B)
KMnO4 может окислять все ионы, находящиеся в низшей степени окисления. (Fe2+, Sn2+, Pb2+, Ti3+…).
Недостатки: 1. Невозможно проводить титрование в соляно-кисло среде (НСl, Cl-).
2. KMnO4 не является первичным стандартом. Р-ры KMnO4 нужно хранить без доступа света (нужно закрашивать тару, в которой хранится р-р), т.к концентрация KMnO4 существенно меняется и появляется осадок MnO2.
При приготовлении р-ров их готовят приблизительно, по точной навеске препарата и выдерживают около 1 месяца без доступа света, а затем устанавливают точную концентрацию KMnO4 по р-рам оксалата натрия (Na2C2O4).

Дихроматометрия. Cr2O7-+14H++6е↔Cr3++7H2O


Применяют в сильнокислых средах. В водных стоках используют дихроматы (ХПК), используется дифениламин (от бесцветного до синего), применяется для тех же Ме, что KMnO4, а главное достоинство – первичный стандарт, длительное хранение (концентрация р-ра практически не изменяется)

Иодометрия.


Ox+2KJ↔Red+J2+2K+
J2+2Na2S2O3↔NaJ+Na2S4O8 титрант – тиосульфат, а индикатор – крахмал.

Для применения окраски окислителей высшей степени окисления. К определяемому компоненту добавляется KJ и выдерживается 20-30 минут до достижения.
Скачать 64,61 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2




База данных защищена авторским правом ©nashuch.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Пояснительная записка
Методические указания
Рабочая программа
Методические рекомендации
Теоретические основы
Практическая работа
Учебное пособие
Общая характеристика
Физическая культура
Общие сведения
Теоретические аспекты
Самостоятельная работа
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Направление подготовки
Методическое пособие
Технологическая карта
квалификационная работа
Общая часть
Выпускная квалификационная
Техническое задание
учреждение высшего
прохождении производственной
Общие положения
Теоретическая часть
Краткая характеристика
Гражданское право
Исследовательская работа
Техническое обслуживание
Методическая разработка
Технология производства
государственное бюджетное
дистанционная форма
частное учреждение
Решение задач
образовательное частное
Организация работы
Практическое занятие
Правовое регулирование
Математическое моделирование
Понятие предмет
Основная часть
Метрология стандартизация
Металлические конструкции
физическая культура
Практическое задание
Образовательная программа