Развитие теоретических основ сварки, вклад русских и советских ученых Сварка


Раздел 1. ИСТОЧНИКИ ЭНЕРГИИ ПРИ СВАРКЕ



Скачать 132,09 Kb.
страница3/6
Дата13.01.2018
Размер132,09 Kb.
Название файла2.docx
1   2   3   4   5   6
    Навигация по данной странице:
  • Ионная
Раздел 1. ИСТОЧНИКИ ЭНЕРГИИ ПРИ СВАРКЕ

Элементарные связи в твердых телах и монолитных соединениях
Сварка- это процесс получения неразъемного монолитного ) соединения из двух или нескольких деталей. В отличие например, клепанного- немонолитного.

Внутренняя связь сварных соединений твердых тел обеспечивается появлением атомно - молекулярных связей между элементарными частицами соединяемых веществ.

Известно, что всякое твердое или жидкое тело представляет собой систему атомов, ионов, или молекул, связанных между собой внутренними силами. Связи элементарных частиц могут быть:


  1. ковалентными - наиболее

  2. ионными - типичными

  3. молекулярными - силы Ван-дер-Ваальса

  4. металлическими

Первые два типа связей (ковалентная и ионная) являются химическими, связанные с образованием общих электронов для двух атомов при ковалентной связи или ионизацией с получением противоположных зарядов при переходе электрона от одного атома к другому.

  1. Ковалентную химическую связь в литературе часто называют валентной, атомной, объемной связью. Она образуется «спариванием» валентных электронов. В случае одинаковых атомов(H2, Cl2, Br2,K2,Li2) связь неполярная, при взаимодействии разных атомов (HCl)- полярная.

Сильная ковалентная связь с энергией порядка определяет высокую температуру плавления и прочность кристаллов. Ковалентной связью обусловлены (z.B.) структуры так называемых атомных кристаллов – алмаза, кремния, германия и т.д.

В первом число образуемых атомов ковалентной связью служит количественной мерой валентности.

Каждая ковалентная связь между атомами образуется при спаривании их валентных электронов с противоположными спинами. Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшим способом ковалентной связи является её насыщаемость.


  1. Ионная или гетерополярная связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов)

а) Образование «+» катиона является результатом ионизации атомов. Мерой прочности связи электрона в атоме может служить потенциал ионизации атома. Типичный представитель ионных кристаллов – соль NaCl.


Скачать 132,09 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6




База данных защищена авторским правом ©nashuch.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Пояснительная записка
Методические указания
Рабочая программа
Методические рекомендации
Теоретические основы
Практическая работа
Учебное пособие
Общая характеристика
Физическая культура
Общие сведения
Теоретические аспекты
Самостоятельная работа
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Направление подготовки
Методическое пособие
Технологическая карта
квалификационная работа
Общая часть
Выпускная квалификационная
Техническое задание
учреждение высшего
прохождении производственной
Общие положения
Теоретическая часть
Краткая характеристика
Гражданское право
Исследовательская работа
Техническое обслуживание
Методическая разработка
Технология производства
государственное бюджетное
дистанционная форма
частное учреждение
Решение задач
образовательное частное
Организация работы
Практическое занятие
Правовое регулирование
Математическое моделирование
Понятие предмет
Основная часть
Метрология стандартизация
Металлические конструкции
физическая культура
Практическое задание
Образовательная программа